2个化学问题!
1.为什么熔沸点最低的单质是 Ar? ----------------------------------------------------------------
2.HF<HCl<HI(酸性)
按元素周期表来看同族元素从上到下非金属性应该减弱的啊?
---------------------------------------------------------------- 1。熔点最低是的不是He吗? 1、分子是以分子间的引力来决定熔沸点的。所以氩并不是熔沸点最低的气体。氦的沸点最低。
2、同族中,与非金属性相对应的是含氧酸的酸性。 酸度是溶液里的阳离子浓度的表征,就要看电解度了,一般看,
电阴性越强(非金属性)的原子,抢夺阳离子的能力越强,和水分子打斗更占上风,使分子难电解,阳离子就难游离出来,溶液里阳离子浓度自然低,酸度就低,
反之,电阴性弱的原子(或者构成酸根的原子官能团),难束缚阳离子,轻易电解,溶液里阳离子浓度大,酸度就高。
看看(F-),强电阴性,让(H+)很难游离,溶液的自然不高,反之反之。
Re: 2个化学问题!
1.为什么熔沸点最低的单质是 Ar?----------------------------------------------------------------
2.HF<HCl<HI(酸性)
按元素周期表来看同族元素从上到下非金属性应该减弱的啊?
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X元素:酸性并不绝对等于元素非金属性! (含氧酸的酸性强弱 氢化物的稳定性强弱 )汗 按那个氢化物稳定性来排的酸性强弱顺序!
经典!
另外那个---------->你确定? 第一个貌似作业本答案有误~
明白了...
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