2个化学问题!

1.为什么熔沸点最低的单质是 Ar?    
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 2.HF<HCl<HI(酸性)            
按元素周期表来看同族元素从上到下非金属性应该减弱的啊?  
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1。熔点最低是的不是He吗？

1、分子是以分子间的引力来决定熔沸点的。所以氩并不是熔沸点最低的气体。氦的沸点最低。
2、同族中，与非金属性相对应的是含氧酸的酸性。

酸度是溶液里的阳离子浓度的表征，就要看电解度了，一般看[H+]，
电阴性越强（非金属性）的原子，抢夺阳离子的能力越强，和水分子打斗更占上风，使分子难电解，阳离子就难游离出来，溶液里阳离子浓度自然低，酸度就低，
反之，电阴性弱的原子（或者构成酸根的原子官能团），难束缚阳离子，轻易电解，溶液里阳离子浓度大，酸度就高。
看看（F-），强电阴性，让（H+）很难游离，溶液的[H+]自然不高，反之反之。

[quote:b3de44b198="Turkish_Cats"]1.为什么熔沸点最低的单质是 Ar?    
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 2.HF<HCl<HI(酸性)            
按元素周期表来看同族元素从上到下非金属性应该减弱的啊?  
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X元素:酸性并不绝对等于元素非金属性! (含氧酸的酸性强弱 氢化物的稳定性强弱 )汗  按那个氢化物稳定性来排的酸性强弱顺序!
经典!
另外那个---------->你确定?

第一个貌似作业本答案有误~
 明白了...